SPORTQUIM

Empañado de la Plata

Independientemente de si el material es puro o esterlina, con el tiempo la plata se empañará al entrar en contacto con el aire. 

Comenzará a ponerse rosa, antes de desvanecerse en gris, marrón o negro. Este es un proceso químico de oxidorreducción, donde los compuestos de azufre en el aire reaccionan con la plata pulida, éste metal se oxida y forma sulfuro de plata color negro. Hay compuestos de limpieza comerciales disponibles, sin embargo, estos pueden socavar en la superficie de la plata.

​

​

​

​

​

​

​

​

¿Cómo eliminar el deslustre de un trofeo de plata con la química? 

 

MACROSCÓPICAMENTE

Materiales necesarios: Olla grande,1 cucharadita de sal de mesa común o cloruro de sodio,1 cucharadita de bicarbonato de sodio o hidrógenocarbonato de sodio, papel aluminio y Agua hirviendo.

Instrucciones:

1. Primero, deberá cubrir la base del trofeo con papel de aluminio y verter suficiente agua hirviendo en una olla para que cubra su trofeo una vez que se haya colocado.

2. Agregue la sal y el bicarbonato de sodio a la olla con agua.

3. Sumerge con pinzas tu trofeo de plata deslustrada en la solución entre 5 y 10 minutos.

4. Si está muy manchado, deje que se asiente en solución durante hasta una hora.

5. Retire con cuidado el trofeo, con pinzas, de la solución y seque con un paño limpio.

SIMBÓLICAMENTE

La química detrás de éste proceso es relativamente simple: un desplazamiento. El aluminio tiene una afinidad más fuerte por el azufre que la plata, por lo que en esta reacción el aluminio simplemente desplaza la plata del sulfuro de plata, para liberar el metal plateado y formar sulfuro de aluminio.

​

​

​

​

​

​

​

SUBMICROSCÓPICAMENTE

La reacción es de oxidorreducción o electroquímica: esencialmente, una pequeña corriente eléctrica fluye entre el aluminio y la plata cuando están en contacto, el aluminio se oxida (cede electrones) para formar iones aluminio, mientras que la plata en el sulfuro de plata se reduce (capta electrones) para formar metal plateado.

​

​

​

​

​

​

               

 

 

 

                                                                           

El bicarbonato de sodio es necesario para eliminar la capa delgada de hidróxido de aluminio que se forma en la lámina de aluminio; sin esto la reacción sería incapaz de obtener un suministro listo de iones de aluminio, y como tal no podría continuar. La reacción entre estos dos tambien produce hidrógeno, que no juega ningún papel en la eliminación del deslustre plateado y se acaba de emitir como un gas. Mientras tanto la sal actúa como un "puente de sal", lo que ayuda a la transferencia de electrones a medida que avanza la reacción, evitando un desequilibrio de carga y permitiendo que procedan las reacciones de oxidación y reducción.

Tambien se puede notar un ligero aroma a huevos podridos al realizar este procedimiento, esto se debe a las reacciones posteriores que pueden ocurrir. El sulfuro de aluminio puede reaccionar con el agua de la siguiente manera:

​